Question

2．已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃时的平衡常数是9.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：
（1）397℃时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为75%．

Answer 1

分析 （1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；
（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再根据平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=9列方程计算解答．

解答 解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，
故答案为：＞；
（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）：0.01   0.01     0      0
转化量（mol/L）：x       x       x      x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x  x      x
则K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=9，解得x=0.0075，
故CO的转化率为$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%，
故答案为：75%．

点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数等，难度不大，注意掌握平衡常数应用．