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如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容.某次学生实验需要0.5mol?L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏:______.
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器______.
(3)计算所需浓硫酸的体积约为______mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“<”、“=”或“>”).
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释.稀释的操作方法是______.
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______(填字母).A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是______(填字母).A.①是量筒,读数为2.5mLB.②是量筒,读数为2.5mLC.③是滴定管,读数为2.5mLD.①是温度计,读数为2.5℃
(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180度,再倒置看是否漏水,
故答案为:将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水;
(2)由于没有480mL的容量瓶,故应使用500mL的容量瓶,根据配制过程可知,还缺少500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为:18.4mol?L-1,故配制500mL0.5mol?L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸,
故答案为:13.6;>;
(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌,操作方法为:向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,
故答案为:向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;
(5)仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均引起结果偏低,
故答案为:A;
(6)A.量筒上没有0刻度值,故A错误;
B.量筒的读数能够读到0.1mL,图②中液体体积为2.5mL,故B正确;
C.滴定管读数时应保留两位小数,正确读数为2.50mL,故C错误;
D.只有温度计的0刻度下还有数据,且图示温度为2.5℃,故D正确;
故答案为:BD.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学配制1mol?L-1的氯化钠溶液时,实际浓度偏低,原因可能是(  )
A.天平空摆时,指针指向标尺的右端
B.稀释后烧杯未洗涤
C.容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

欲配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是(  )
A.玻璃棒B.分液漏斗
C.胶头滴管D.250mL容量瓶

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL.
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______.
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______,烧杯的实际质量为______g.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)茌配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是______.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)
应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制操作可分解成如下几步:
A向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A______F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是______
A没有将洗涤液转移到容量瓶中
B容量瓶洗净后未经干燥处理
C转移过程中有少量的溶液溅出
D摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需取浓硫酸______mL(保留小数点后一位数字).
(2)配制操作可分解成如下几步:
A向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A______F.
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是______.
A没有将洗涤液转移到容量瓶中
B容量瓶洗净后未经干燥处理
C转移过程中有少量的溶液溅出
D摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______,烧杯的实际质量为______g.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______
(2)在天平上称取______g的硫酸钠固体
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).
A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液,下列有关描述正确的是(  )
A.称量12.8gCuSO4固体,在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
B.称量20gCuSO4?5H2O固体,用80mL容量瓶配制成溶液
C.用容量瓶配制溶液过程中,玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
D.当用胶头滴管定容时,若视线偏低,则所配制的溶液浓度偏低

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