Question

20．某溶液在25℃时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10-¹² mol/L，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该溶液的pH可能为2
• B． 若该溶液中的溶质只有一种，它可能是酸、碱或盐
• C． 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
• D． HSO₃^-、HS^-、HPO₄^2-等离子在该溶液中不能大量共存

Answer 1

分析 根据水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或酸式盐溶液；
A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，溶液可为强酸性溶液或强碱性溶液；
B．该溶液的溶质可能为酸或碱或酸式盐溶液；
C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；
D．HSO₃^-、HS^-、HPO₄^2-等离子在酸性或碱性条件下都反应．

解答 解：根据水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或酸式盐溶液；
A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，溶液的pH=2或12，故A正确；
B．该溶液的溶质可能为酸或碱或酸式盐溶液，故B正确；
C．可能是pH=2的强氧化性酸HNO₃，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D．HSO₃^-、HS^-、HPO₄^2-等离子在酸性或碱性条件下都反应，这些离子在该溶液中不能大量共存，故D正确；
故选C．

点评 本题考查水电离产生的H⁺浓度为1.0×10-¹² mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确水的电离受到抑制是解答的关键，难度较大．