Question

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl2	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是____________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

Answer 1