Question

【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y． ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数 ．
写出探究②中出现的所有离子反应方程式 ．
（3）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL﹣1 ． 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．
装置B中试剂的作用是 ．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 ． （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）． a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有Q1 ， 预计实验现象应是 ．

Answer 1

【答案】
（1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应
（2）d；80%；SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+ ， SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
（3）检验SO2是否除尽
（4）C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）C
（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
【解析】解：（1.）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化， 所以答案是：铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应；
（2.）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，
所以答案是：d；
②气体Y通入足量溴水中，发生反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，离子方程式为：SO2+Cl2+2 H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+ ， SO42﹣+Ba 2+=BaSO4↓，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～BaSO4 ， 设二氧化硫的体积为V，

SO2	～	BaSO4
22.4L		233g
V		4.66g

V=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数= ×100%=80%，
所以答案是：80%；SO2+Cl2+2 H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+ ， SO42﹣+Ba 2+=BaSO4↓；
（3.）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，所以答案是：检验SO2是否除尽；
（4.）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，
所以答案是：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（5.）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，
所以答案是：C；
（6.）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL﹣1 ， 其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，
所以答案是：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．