在标准状况下进行下列实验:甲.乙.丙各取100mL同浓度的盐酸.加入同一镁.铝合金.产生气体.测得有关数据列表如下: 实验序号甲乙丙合金质量 0.390g 0.702g 0.936g 气体体积 448mL 672mL 672mL 分析上表数据后计算: (1) 盐酸的物质的量浓度 (2)合金中镁与铝的物质的量之比 (3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：

（1）盐酸的物质的量浓度

（2）合金中镁与铝的物质的量之比

（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

【答案】

（1）由题意知，当合金的质量分别是0.702g与0.936g时，发出的气体均为672ml,说明合金均已过量，盐酸已完全反应完，从测出的氢气体积，就可以计算盐酸的物质的量浓度，

0.672÷22.4×2÷0.1＝0.6（mol/l） (2分)

（2）合金质量为0.39g时，气体只有448ml，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol 含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl===MgCl₂+ H₂↑ 2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

则有： 24x + 27y=0.390 x +3y/2 =0.448÷22.4

解联立方程组得： x=0.005 y=0.01 所以镁铝的物质的量之比是1:2

（比值2分）

(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)₂沉淀，而此时铝元素以AlO₂^-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na⁺)×1＝n(Cl^-)×1+n(AlO₂^-)×1

得n(Na⁺)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)

所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2=0.35(L)=350mL （2分）

本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。

【解析】

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在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	510
气体体积/ml	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为

mol/L，在表中可作为计算依据的是

乙、丙

（填实验序号，符合要求的全部写出）
（2）据

甲

（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比

1：1

．
（3）在乙实验中，可以判断

A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：

滤液中的溶质	NaCl	NaAlO₂
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml

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度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L^－¹的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同)？

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在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：

（1）盐酸的物质的量浓度

（2）合金中镁与铝的物质的量之比

（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

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在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.

2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

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