分析 (1)由Br的位置可知,其位于周期表中第四周期ⅦA族;
(2)同主族自上而下非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱;
(3)元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定;氢气在氯气中燃烧生成HCl.
解答 解:(1)由Br的位置可知,其位于周期表中第四周期ⅦA族,
故答案为:四、ⅦA;
(2)同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性强弱H3AsO4<H3PO4,
故答案为:<;
(3)非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S;氢气在氯气中燃烧生成HCl,反应方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,
故答案为:>;H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,旨在考查学生对基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 | |
B. | 强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物 | |
C. | SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质 | |
D. | 强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定含有I-,不能确定是否含有Cl- | B. | 一定含有NO3- | ||
C. | 不含有Fe3+,可能含有NO3- | D. | 一定含有I-、NO3-和Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质子数为90 | B. | 中子数为38 | C. | 电子数为52 | D. | 质量数为90 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | |
B. | 由图Ⅱ知,各平衡状态在t6时,NH3体积分数最小 | |
C. | 由图Ⅱ知,t3时采取的措施是降低反应体系温度 | |
D. | Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出5.16kJ的热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第三周期ⅣA族 | B. | 第三周期ⅢA族 | C. | 第四周期ⅣA族 | D. | 第四周期ⅣB族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①② | C. | ③④ | D. | ①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2 Na2SO4 | B. | CH4 H2O | C. | KCl HCl | D. | NaOH Cl2 |
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