Question

16．将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^-1．以下表述正确的是（　　）

• A． 若恒容下，充入氮气，则c（SO₃）小于0.04mol•L^-1
• B． 该条件下反应的平衡常数为1.6×10³
• C． v（O₂）=0.02 mol•L^-1．min^-1
• D． 使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

Answer 1

分析 A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；
B．将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^-1，则：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.05    0.03     0
变化浓度（mol/L）：0.04      0.02     0.04
平衡浓度（mol/L）：0.01      0.01     0.04
再根据K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$计算平衡常数；
C．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O₂）；
D．催化剂不影响平衡移动．

解答 解：A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，c（SO₃）不变，故A错误；
B．将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^-1，则：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.05     0.03    0
变化浓度（mol/L）：0.04      0.02     0.04
平衡浓度（mol/L）：0.01      0.01     0.04
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1.6×10³，故B正确；
C.2min时达到平衡，氧气浓度变化量为0.02mol/L，则v（O₂）=$\frac{0.02mol/L}{2min}$=0.01mol/（L．min），故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，无法判断反应是否到达平衡，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．