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【题目】关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

【答案】C

【解析】

根据原子符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,中子数=质量数-质子数,核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

1735Cl的质子数为17,质量数为35,中子数=35-17=18,核外电子数=质子数=17,C错误。

故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解饱和食盐水的实验中,在U形管的两端产生的气体分别通入淀粉KI溶液,则一段时间后淀粉KI溶液变蓝的是

A.阳极B.阴极C.负极D.正极

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【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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【题目】下列四种元素中,元素的非金属性最强的是(

A.原子最外层电子数为次外层电子数的2

B.第三周期IIIA族元素

C.16号元素

D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

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【题目】在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电段时间后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol

C. CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)

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【题目】利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种,某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀,后电镀的工艺流程如下,回答下列问题:

(1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应,使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(铬酐),由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得,写出该反应的化学方程式____________________

(3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液,表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时,还需要的试剂有____________________

(4)活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应,在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒,写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________

(5)将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间,可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05-0.2μm的金属导电薄层,同时生成HCOONaH2,若两种还原产物的物质的量相等,写出该反应的化学方程式____________________

(6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求,必须采用电镀镀到所需的厚度,电镀时,有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极,维持电流强度为1.5A,电镀5分钟,理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol1)

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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示:

其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是(

a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子

A. afB. deC. bcD. ef

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【题目】某温度下,将一定量的固体NH4I置于密闭容器中,发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)(反应1),2HI(g)H2(g)+I2(g)(反应2)。当反应达到平衡时,c(H2)=1mol/L,c(HI)=3mol/L,则该温度下反应1的平衡常数K的值为

A. 9 B. 15 C. 25 D. 无法计算

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