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在常温常压下,向5 mL 0.01 mol·L1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L1的NH4SCN(aq),发生如下反应:

FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl

所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是

A.向溶液中加入少量KCl晶体

B.向溶液中加入少量的水

C.向溶液中加入少量无水硫酸铜,变蓝后立即取出

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3(aq)

B


解析:

从反应实质来看,溶液中存在的化学平衡是:

Fe3+3SCNFe(SCN)3

等系列反应。可见加入 KCl 晶体,对此平衡无影响;但加入 2 滴 1 mol·L1 的 FeCl3(aq),使溶液中 Fe3 浓度增大,平衡则向正反应方向移动,溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。

对于 B、C 选项,因平衡体系中的水量发生了改变,导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大,或同等程度地减小;若要判断平衡移动的方向,从浓度的改变来看,似无从下手。如果我们变换一下思路,将上列平衡体系中的 Fe3、SCN 和 Fe(SCN)3 均虚拟为气态物质(虚拟其状态),则向平衡体系中加水,可认为增大了容器的容积,即减小了气体反应物的压强(或浓度),平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动,这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。

若采用极限思维,对于 B 选项,可作如下设想:加入的水不是很少而是很多,这样上列平衡体系中,Fe3与 SCN 相互碰撞结合成 Fe(SCN)3 分子的机会越稀越少,而 Fe(SCN)3 分子电离成 Fe3 和 SCN 的机会则越来越多,无疑是加水的结果,平衡是向逆反应方向移动的,故而溶液颜色变浅。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子).
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol/L H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯.
Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水.
已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是
 
(填字母序号).
A.MgO           B.Na2CO3           C.蒸馏水
(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量.已知,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示.
  平行测定数据 平均值
实验编号 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
 

②根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
 
mol.精英家教网
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件.其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示.
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
 

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
 

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数.已知:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=c(Mg2+)?c2(OH-)=5.6×10-12
Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=c(Ca2+)?c2(OH-)=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水,
 
(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:022

(1)298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S

  n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小

  2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

  5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______.

(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1/4,则a和b之比是______.

(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g/L,则ab=_______.

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

(1)298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S

  n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小

  2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

  5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______.

(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1/4,则a和b之比是______.

(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g/L,则ab=_______.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温常压下,向5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中滴入0.5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是(    )

A.向溶液中加入少量的KCl晶体   

B.向溶液中加入少量的水

C.设法移走溶液中的部分水       

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

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