在常温常压下,向5 mL 0.01 mol·L-1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L-1的NH4SCN(aq),发生如下反应:
FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl
所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A.向溶液中加入少量KCl晶体
B.向溶液中加入少量的水
C.向溶液中加入少量无水硫酸铜,变蓝后立即取出
D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3(aq)
B
从反应实质来看,溶液中存在的化学平衡是:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
等系列反应。可见加入 KCl 晶体,对此平衡无影响;但加入 2 滴 1 mol·L-1 的 FeCl3(aq),使溶液中 Fe3+ 浓度增大,平衡则向正反应方向移动,溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。
对于 B、C 选项,因平衡体系中的水量发生了改变,导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大,或同等程度地减小;若要判断平衡移动的方向,从浓度的改变来看,似无从下手。如果我们变换一下思路,将上列平衡体系中的 Fe3+、SCN- 和 Fe(SCN)3 均虚拟为气态物质(虚拟其状态),则向平衡体系中加水,可认为增大了容器的容积,即减小了气体反应物的压强(或浓度),平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动,这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。
若采用极限思维,对于 B 选项,可作如下设想:加入的水不是很少而是很多,这样上列平衡体系中,Fe3+与 SCN- 相互碰撞结合成 Fe(SCN)3 分子的机会越稀越少,而 Fe(SCN)3 分子电离成 Fe3+ 和 SCN- 的机会则越来越多,无疑是加水的结果,平衡是向逆反应方向移动的,故而溶液颜色变浅。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
平行测定数据 | 平均值 | ||||
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
消耗 H2O2溶液的体积/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
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科目:高中化学 来源: 题型:022
(1)298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S
①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小
②若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g
③若5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______.
(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1/4,则a和b之比是______.
(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g/L,则a∶b=_______.
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小
②若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g
③若5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______.
(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1/4,则a和b之比是______.
(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g/L,则a∶b=_______.
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.向溶液中加入少量的KCl晶体
B.向溶液中加入少量的水
C.设法移走溶液中的部分水
D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
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