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将一根生铁棒垂直浸入水中,由于深水处溶解氧气量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是

A.铁棒AB段发生反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷(解析版) 题型:推断题

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:

(1)将部分粉末加水中,振荡,有白色沉淀生成;

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出各步反应的离子方程式。肯定有____________;可能含有____________

离子方程式:

(1)____________________________

(2)____________________________

(3)____________________________

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,将溶液取出1/3后又稀释到300mL,此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )

A.0.1 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.067 mol/L D.0.3 mol/L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-=CuS↓↑

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

D.重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写错误的是

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.石灰石溶于盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),△H<0;

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是_______(填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒.为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫.

已知:CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1

S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1

则SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________;

(3)对于反应:2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图1).

①比较P1、P2的大小关系_______________;

②700℃时,在压强为P2时,假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为_______(最简分数形式);

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图2所示.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为_______________;若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学—选修5:有机化学基础】

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:(a)

(1)烃A的结构简式是___________;

(2)①的反应条件是___________;②的反应类型是___________;

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是_________;

A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大

B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应

D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________;

(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________;

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此写出以A为原料合成化合物的合成路线_______________________________________(依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)加入NaOH 0~ 20mL 时发生反应离子方程式___________________,

加入NaOH 20~ 200mL 时发生反应离子方程式___________________,

加入NaOH 200~ 240mL 时发生反应离子方程式___________________,

(2)镁和铝的总质量为________g

(3)硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东汕头金山中学高二上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是

A.标准状况下,22.4L氯水中含有的分子数为NA

B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为NA

D.2.3g金属钠与足量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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