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    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　)

    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A.Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

    B.NaHSO4属于强酸的酸式盐，与盐酸不反应，但能够与氢氧化钠溶液反应，故B错误；

    C.NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O，故C正确；

    D.Na2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ， 若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）
    A.纯净的液氨中，pN=7
    B.纯净的液氨中，c（NH4+）c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
    C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
    D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)

    下列有关判断正确的是

    A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

    B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

    C. 步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    D. 沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

    A.NH3属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

    C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)

    A. 加热时有无气体放出

    B. 滴加盐酸时有无气泡放出

    C. 溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

    D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A﹣I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量
    比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为 ， D所含官能团的名称为 ， E的名称为
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由 ．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为 ．
    （4）I的结构简式为 ．
    （5）符合下列要求A的同分异构体还有种．
    ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
    （6）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
    ②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    （1）工业制硫酸铜的方法很多。

    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

    （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

    ②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

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