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2014年2月,我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气,京津冀地区的空气污染级别高达6级,PM2.5值逼近1000(“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物).下列有关环境污染与防护的说法正确的是    (    )

    A.CO,、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中能稳定存在

    B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C.PM2.5属于胶体,可以通过静电除尘装置除去

D.治理汽车尾气中的CO和NO2,可以通过催化转化装置,转化成无毒的C02和NH3


【知识点】环境保护

【答案解析】B   解析:A、NO易被空气中的氧气氧化为NO2 ,不能在空气中稳定存在 ,故A错误;B、正确;C、1微米=10-6米,不在胶体粒子直径范围内,故C错误;D、氨气为有刺激性气味的气体,不适宜排放到空气中,故D错误;

故答案选B

【思路点拨】本题考查环境污染及改进,是时下热门的考点,要注意此方面知识的积累。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A.1种            B.2种            C.3种             D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水  b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液  d.饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯  b.蒸发皿

c.试管  d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验 。

①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

 ②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

  回答下列问题:

  (1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为________。

    (3)样品中氨的质量分数表达式为________。

    (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定终点时,若溶液中c(Ag)=2.0×10-5 mol·L-1c(CrO)为________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

    (6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________,制备X的化学方程式为______________________________________;X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4 +NH4HSO4

 


+Cu(OH)2―→                         +H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是__________;仪器c的名称是__________,其作用是____________。

反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为    (    )

   A.29:8:13    B.22:1:14    C.13:8:29   D.26:15:57

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科目:高中化学 来源: 题型:


Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”, S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中,错误的是    (    )

 A.该反应中的氧化剂是C12  

B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C.上述反应中,每生成1 mol SO42一,可脱去2 mol C12  

D.根据该反应可判断还原性:S2O32->C1—

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科目:高中化学 来源: 题型:


某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(  )

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-

D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

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科目:高中化学 来源: 题型:


某物质经分析只含有一种元素,此物质(    )。

A.可能是单质也可能是化合物

B.可能是纯净物也可能是混合物

C.一定是纯净物

D.一定是一种单质

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