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    下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）
    A、Cr3+
    B、Cu+
    C、Co3+
    D、Fe3+
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断．
    解答： 解：A、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；
    B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；
    C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；
    D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反应后溶液pH
    甲0.10.1PH=9
    乙c10.2PH=7
    A、甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
    B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
    C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
    D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A、元素X和Y可能是同周期元素
    B、元素X不可能是ⅡA族元素
    C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D、元素Y在化学性质上与锡相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、HClO
    B、NO2
    C、BeCl2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B、48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA
    C、1mol氦气所含的电子数目为4NA
    D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释
     
    ．
    （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是：
     
    （选填代号）
    A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
    （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下能级符号不正确的是（　　）
    A、6SB、5pC、4dD、3f

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