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    16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低
    B．X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物
    C．ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性
    D．四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性

    分析 X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX与水反应时有气体生成，气体为氢气，则X为H，Z为Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O，M为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，则
    A．Y的氢化物分子间含氢键，沸点比M氢化物的沸点高，故A错误；
    B．H2O2、SO2均为共价化合物，故B错误；
    C．ZX可做还原剂，与水反应后生成NaOH和氢气，NaH为还原剂，反应后溶液会显碱性，故C正确；
    D．四种元素可形成硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，水溶液显酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧（填编号）．
    ①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（　　）
    A．浓硫酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

    ①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“-”）．
    写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    （2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1：4．
    （3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
    B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
    C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
    D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系为K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
    （2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1 
    （3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1，
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
     1 A       
     2    D  E G I
     3 B  C  F  H 
    （1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F2，金属性最强的单质是Na．
    （2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
    （3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
    （4）A和E形成化合物的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

    （1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）3
    （2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
    B→C的离子反应方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

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