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    1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）
    ①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
    A．①③B．①②C．②③D．③④

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价，以此来解答．

    解答 解：①6号元素是C，8号元素是O，二者能形成AB2型共价化合物，故不选；
    ②12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故选；
    ③20号元素是Ca，9号元素是F元素，二者形成形成AB2型离子化合物CaF2，故选；
    ④11号元素是Na，17号元素是Cl，二者形成化合物离子化合物为NaCl，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素的推断及化学键，为高频考点，把握原子序数判断元素是解本题关键，注意元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质用途和性质说法不正确是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸
    B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    C．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
    D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.075mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为  7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
    A．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）B．离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．电离常数：K（HZ）＞K（HY）D．HX、HY、HZ的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图1和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.813131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶

    实验步骤：
    在A中加入6.6g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温．
    分离提纯：
    将反应液倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒，静置一段时间后除去氯化钙，最终通过蒸馏，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）装置B的名称是：球形冷凝管
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加  B．冷却后补加  C．不需补加   D．重新配料
    （3）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：洗掉醋酸和硫酸；
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后C（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C． 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_干燥（或除水）．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：d（填标号）
    （7）本实验的产率是：40%．

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    6．2010年上海世博会中国馆--“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．其中钢属于（　　）
    A．合金B．复合材料C．纯净物D．有机材料

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B．CO2通入水玻璃中可得硅酸
    C．因高温时，SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D．石英是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室可以利用如图所示装置制备氯气．
    （1）实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+2H2O+Cl2↑，制取2.24L标准状况下的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
    （2）利用该方法制得的Cl2不纯，可以在装置B中盛放饱和氯化钠溶液、装置C中盛放浓硫酸进行除杂、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

    根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁
    B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
    C．甲的水溶液中存在4种氢键
    D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键

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