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    13．中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是（　　）
    A．《西游记》中孙悟空一个“筋头云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
    B．《水浒》中经典片段-----智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨智等人．其使用的蒙汗药的主要成份可能是NaCN
    C．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成份是CuSO4．智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成份可能是氢氧化钙
    D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬．这句话借此形容男女的性格差异

    分析 A．云和雾都是气溶胶；
    B．氰化钠为剧毒；
    C．根据题意，哑泉有毒说明哑泉中溶有有毒性的物质，有毒的是硫酸铜；“安乐泉”能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，这种物质是氢氧化钙；
    D．女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉含义是：男子没有女子洁净清爽，俗气，追求功名利禄．

    解答 解：A．云和雾都是气溶胶，故A错误；
    B．蒙汗药不能使人致命，氰化钠为剧毒，直接使人死亡，故B错误；
    C．由题意知：哑泉有毒，说明哑泉溶有有毒性的物质，分析给出的物质，有毒的物质是硫酸铜；“安乐泉”能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮了氢氧化钙能解毒，故C正确；
    D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉，实际含义是指男子没有女子洁净清爽，俗气，追求功名利禄，不是指性格的软硬，而且水质软与氢键无关，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了文学作品中的化学，把握相关物质的性质是解题关键，注意对文学作品含义的理解，题目新颖，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
    （3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
    （6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4； 已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液；
    （2）正极的电极反应式为Ag++e-=Ag；
    （3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为108g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g．则该烷烃与烯烃的体积比为：1：3．
    （2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g．原混合气体中CO2的质量为26.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色．
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生．
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    试根据上述实验事实，完成下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（以上各种物质均写化学式）
    （2）写出各步变化可能的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．I．水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为1×10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1．

    II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
    （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于分离苯和水    		B．
    用于除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室用装置制氨气    		D．
    用装置排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．
    正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃
    c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．

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