根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子共存(解析版) 题型:选择题
下列溶液中,一定能大量共存的粒子组是
A.pH=1的溶液中:K+、、CH3CH2OH、
B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、
C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、、
、Cl-
D.水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、I-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算(解析版) 题型:选择题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X、Y为铂电极,a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-1
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解三池的应用(解析版) 题型:选择题
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是
A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解三池的应用(解析版) 题型:选择题
如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物(解析版) 题型:选择题
现有两个热化学反应方程式:
(l)+H2(g)
(l) ΔH>0①
(l)+2H2(g)
(l) ΔH<0②
下列说法中不正确的是
A.①②都属于加成反应
B.在通常条件下,①②都能自发进行
C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断(解析版) 题型:填空题
ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为 。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N互为等电子体的分子的化学式 (任写一种即可)。
图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示,P原子的轨道杂化方式是 。
(5)可以与许多金属离子形成配合物,例如[ Co(NO2)6]3-,它可以用来检验K+,其反应如下:3K++[Co(NO2)6]3-=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①的立体构型是 。
②在K3[Co(NO2)6]中,中心离子的配位数为 。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体? (填“是”或“否”)。
图2
(7)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示,其晶胞边长为cpm,则密度为 g·cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算(解析版) 题型:选择题
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律(解析版) 题型:选择题
已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器,在第一个容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,反应放出的热量为Q1;向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2;在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
A.Q1=Q3=197kJ B.Q1=Q3<197kJ
C.Q1=2Q2 <197kJ D.Q2<Q1<197kJ
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