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13.室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=a的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-amol.L-1
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液:c(HCO3)>c(CO32-
C.H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC204-
D.(NH42SO4 溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H20)

分析 A、硫化氢是二元弱酸,分两步电离,所以c(H+)=1×10-amol.L-1>c(HS-);
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度;
C、根据电荷守恒分析解答;
D、根据物料守恒分析解答.

解答 解:A、硫化氢是二元弱酸,分两步电离,所以c(H+)=1×10-amol.L-1>c(HS-),故A错误;
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,所以c(HCO3)>c(CO32-),故B正确;
C、由电荷守恒,可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC204-)+2c( C2042-),故C错误;
D、铵根离子是弱离子,在溶液中存在两种形式,根据物料守恒:2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H20),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题解决离子浓度大小的问题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25℃下,几种酸的电离平衡常数如表所示,则相关说法不正确的是(  )
醋酸次氯酸亚硝酸
电离常数1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A.pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c(H+)相同
B.向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)=2 c(ClO-)+c(HClO)
C.向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力
D.pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中,c(Na+)最大的是亚硝酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍,Z能和X形成两种常见的液态化合物,W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.元素Q是地壳中含量第二位的金属元素.试回答下列问题:
(1)请写出Y元素在周期表中的位置:第二周期ⅣA族.
(2)请写出X2Z2的电子式
(3)请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-
A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元索,它们之间有如图所示的转化关系:
(4)若A为元素W的单质,B、C均属于盐类,D是一种白色沉淀.若B水溶液呈酸性,C水溶液呈碱性,则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示)
(5)若A为元素Q的单质,B、C均属于盐中的阳离子,若B溶液呈黄色,与硫氰化钾溶液混合后显红色,D、E均为沉淀,且D在空气中能转化成E,B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+
D→E的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中只含有共价键的是(  )
A.H202B.NaClC.NH4CID.AI2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计
如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案.
(1)提出假设:Na2C03或NaHC03加热分解时可能有C02生成.
(2)设计实验:①利用如图装置分别对一定量的NaC03和 NaHCOa进行加热;②为了检验CO2的生成,试管B中应加人的物质是澄清石灰水(填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”).
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成(填沉淀的颜色),说明NaC03和NaHCO3的热稳定性是Na2CO3>NaHC03(填“>”或“<”);由此得出结论:除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质的方法是加热.
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了 8.4g NaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生C02气体的体积为1.12L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法不正确的是(  )
A.氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用,高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
B.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管
C.2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明:水分子的组成和结构在太空中发生了改变,水才有不同于其在地球上的物理现象
D.元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素,也可以检验Cr、Mn等金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
①原子半径:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二.
乙:无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源.
丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌.
请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族,请写出BC2分子的结构式O=C=O.
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某药物中间体的合成路线如下.下列说法正确的是(  )
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有1个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应①:

化合物Ⅱ可由化合物III合成:

(1)化合物Ⅱ的分子式为C8H7O2Br,其中含氧官能团名称为酯基.
(2)化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是光照.
(3)写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式
(4)化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1,则Ⅷ结构简式为
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式
(5)化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应,其产物的结构简式为
(6)1mol反应①产物完全燃烧消耗16molO2

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