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15.将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中,当产生沉淀达到最大值的时候,用去氢氧化钠溶液300mL.问:
(1)求NaOH溶液的浓度?
(2)当产生沉淀物质的量为0.15mol时,求用去NaOH溶液多少mL?

分析 (1)当产生沉淀达到最大值的时候,n(NaOH)=3n(AlCl3),然后根据c=$\frac{n}{V}$来求解;
(2)由于沉淀产生不是最大值,故0.15 mol为两种情况,即:一种是产生沉淀的过程中,另一种是沉淀溶解过程中,由此分析解答.

解答 解:(1)n(AlCl3)=c(AlCl3)•V(AlCl3)=0.2L×1mol/L=0.2mol,沉淀达到最大值时,即铝离子完全沉淀时,由方程式可知:
3NaOH+AlCl3 =Al(OH)3+3NaCl…(1分)
  3             1
n(NaOH)     n(AlCl3)  
所以$\frac{3}{n(NaOH)}=\frac{1}{n(AlC{l}_{3})}$;则n(NaOH)=0.6mol
c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.6mol}{0.3L}$=2 mol/L,
答:NaOH溶液的浓度是 2 mol/L;
(2)第一种情况,产生沉淀的过程中:
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
  3               1
n(NaOH)       0.15 mol 
所以$\frac{3}{n(NaOH)}=\frac{1}{0.15}$,解之得:n(NaOH)=0.45mol,
V(NaOH)=$\frac{0.45mol}{2mol/L}$=0.225L,即V(NaOH)=225mL;
第二种情况,产生沉淀的过程中:已知,产生Al(OH)3最大值n=0.2mol
则用于溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量为:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O…(1分)
1                 1
n(NaOH)   (0.2-0.15)mol
$\frac{1}{n(NaOH)}=\frac{1}{(0.2-0.15)mol}$,所以n(NaOH)=0.05mol,所以NaOH总共消耗n(NaOH)=0.05+0.6=0.65mol
V(NaOH)=$\frac{0.65mol}{2mol/L}$=0.325L,即V(NaOH)=325mL,
答:NaOH溶液的体积是225mL或325mL.

点评 本题考查方程式的有关计算,关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应,再结合反应的有关方程式计算,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生,吸热反应必须加热才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
D.反应是吸热还是放热决定于断键时吸收的能量与成键时放出能量的相对大小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.向a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸,恰好完全反应,假定生成气体只有NO,其标准状况下的体积为b L.向反应后的溶液中加入c mol•L-1氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为d g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体e  g.则下列关系不正确的是(  )
A.c=$\frac{3b}{0.0224V}$B.e=a+$\frac{8cV}{1000}$C.d=a+$\frac{17cV}{1000}$D.$\frac{82a}{65}$<e<$\frac{5a}{4}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4.它们的燃烧反应如下:
2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是天然气.因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是增大进风口(填增大或减小),如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧,可能生成有毒的CO
 管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:
乙烷丙烷丁烷
熔点(℃)-183.3-189.7-138.4
沸点(℃)-88.6-42.1-0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃)360440520
K值0.0360.0100.0038
(1)①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是ad.(填序号)
a.增大压强                   b.使用合适的催化剂
c.升高温度                   d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)?CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g) 获取.
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L-1,则平衡时CO的转化率为60%,该温度下反应的平衡常数K值为2.25.
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd(填序号).
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.以下实验能获得成功的是(  )
A.要检验溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B.要检验蔗糖的水解产物,将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
C.在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中,将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,铜丝恢复成原来的红色,取出,铜丝又会变为黑色,反复几次,用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述不正确的是(  )
A.乙烯、油脂、天然橡胶和蛋白质分子中均含有双键
B.相同物质的量的甲基、羟基或氨基所含的电子数目相同
C.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数不为定值
D.利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团的类别

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B均为重要的有机化工原料,可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系:

已知:i.(R、R′、R″为氢原子或烃基)
ii.RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
回答下列问题:
(1)A分子内含有苯环,则A的名称是苯酚.
(2)A与B反应生成C时的理论用量(物质的量)比是2:1.
(3)B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子,B的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)D和E反应生成F是加成反应,D的结构简式是,E的分子式是C4H8O2,F生成G的反应类型是取代反应?
(5)G分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是.G的同分异构体有多种,其中和G具有完全相同环状结构的同分异构体有23种(不包含G,不考虑立体异构).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.按要求完成下列填空•
(1)元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子•这种元素位于周期表第三周期ⅣA族.
(2)用“>”、“<”或“=”填空.熔点:氮化钠>碘单质:稳定性:PH3<NH3
(3)短周期中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH(填化学式).
(4)下列各组物质中互为同分异构体的是B(填编号)
A、红磷和白磷  B、CH3CH2CH2CH3   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷.

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