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    下列物质①SiO2 ②Al2O3③Al（OH）3④Al中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、③④B、②③④
    C、①③④D、全部
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：铝、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质既能与酸反应又能与碱反应，据此解答．
    解答： 解：①SiO2 为酸性氧化物，与稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应，故①不选；
    ②Al2O3为两性物质与稀硫酸、氢氧化钠都能发生反应，故②选；
    ③Al（OH）3为两性物质与稀硫酸、氢氧化钠都能发生反应，故③选；
    ④Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故④选；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意酸性氧化物、碱性氧化物的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液
    B、为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3
    C、用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
    D、某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、浓硝酸具有不稳定性，应盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
    B、碘易升华，应保存在盛有水的棕色试剂瓶中
    C、氢氟酸具有酸性，应盛放在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中
    D、水玻璃呈碱性，不能用带有玻璃塞的试剂瓶盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+，Ag+，NO3-，Cl-
    B、H+，K+，OH-，NO3-
    C、Mg2+，Na+，OH-，SO42-
    D、K+，Cu2+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3?H2O中的各一种，常温下将各种物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH 的变化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B
     
    、C
     
    ．
    （2）写出A和C反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）将等物质的量的B和D充分混合后，加热，则溶液的pH
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（　　）
    A、Na2S
    B、Ca（OH）2
    C、Ca（NO3）2
    D、Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、I-、CO32-、SO42-
    B、Fe2+、H+、K+、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
    D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关．下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、用石灰石中和酸性土壤
    B、用盐酸除铁锈
    C、用FeCl3溶液刻制铜材电路板
    D、铝锅表面生成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
    ①海水中溴元素（以Br-表示）的浓度0.068g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出一种海水淡化的方法：
     
    ．
    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用
     
    ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．

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