A. | a=b | B. | a>b | C. | a<b | D. | 无法比较 |
分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重为氢气质量,以此解答.
解答 解:CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重为氢气质量,
综上分析,最终固体增重为CO与氢气的总质量,故agCO和H2的混合气点燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反应后,固体增重质量是ag,即b=a,
故选A.
点评 本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化,是解答该题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 核内无中子的原子 | |
B. | 外围电子排布为3s23p3 | |
C. | 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 | |
D. | N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
B. | 共价化合物中只有极性键 | |
C. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
D. | 非极性键只存在于单质分子中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 均含有碳碳双键 | B. | 均含酯基和羟基 | C. | 均为芳香化合物 | D. | 均含羧基和苯基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100mL | B. | 200mL | C. | 300mL | D. | 400mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应 | |
B. | 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸,说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 | |
C. | 水玻璃是一种矿物胶,黏性强,性质稳定,在空气中不易变质 | |
D. | 石英玻璃是纯净物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有AgBr沉淀生成 | B. | 生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀 | ||
C. | AgCl沉淀的物质的量少于AgBr | D. | AgCl沉淀的物质的量大于AgBr沉淀 |
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