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14.将ag水煤气(成分为CO和H2)充分燃烧,将燃烧生成的气体(150℃)通过盛有过量的Na2O2的干燥管(反应气体无损失),充分反应后干燥管增重bg,则a和b的关系为(  )
A.a=bB.a>bC.a<bD.无法比较

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重为氢气质量,以此解答.

解答 解:CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重为氢气质量,
综上分析,最终固体增重为CO与氢气的总质量,故agCO和H2的混合气点燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反应后,固体增重质量是ag,即b=a,
故选A.

点评 本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化,是解答该题的关键.

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