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    配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
    ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
    ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
    ③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
    （1）______；（2）______
    （3）______；（4）______
    （5）______；（6）______
    （7）______．
    （1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，
    故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；
    （2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，
    故答案为：用过的游码未拨回原处；
    （3）由于托盘天平准确度为0.1g，不能称出1.00g氢氧化钠，
    故答案为：托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；
    （4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，
    故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；
    （5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，
    故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
    （6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，
    故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；
    （7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，
    故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
    （1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为______，称取这些NaOH常用的仪器有______；
    （2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为______，量取该NaOH溶液常用的仪器有______；
    （3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含有NaOH的质量为______；
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液，实际操作步骤有：
    （1）需称量胆矾的质量为______g
    （2）配制溶液时下列仪器中：
    A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平
    不需要用到的是______和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______和______（写名称）．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
    ①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
    ③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．定容时俯视，会造成浓度偏高
    B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
    C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
    D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
    （2）本实验用到的基本仪器有______．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    没有进行步骤④，会______；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
    若定容时俯视，会______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
    （______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    （______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    （______）用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；
    （______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
    （______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
    （______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______；
    （______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体______g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤______2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？______．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）______
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会______；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会______；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会______；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
    a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
    a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
    a．银粉b．铁粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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