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    用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
    C、反应①②转移的电子数不同
    D、反应①②均为放热反应
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
    B、生成液态水比生成水蒸气放热多；
    C、反应①②中，都是1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳；
    D、其△H都小于0．
    解答： 解：A、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是
    1
    2
    （①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；
    B、生成液态水比生成水蒸气放热多，故B正确；
    C、反应①②中，都是只有1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳，所以转移电子数相同，故C错误；
    D、反应①②中的△H＜0，都是放热反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用、焓变与物质状态的关系、氧化还原反应中的电子转移的应用、放热反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数为NAmol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molSO2的质量为64g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、SO2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量
    D、NA个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
     
    ，
    （3）写出有关的化学方程式
     
    ．
    （4）C中盛放CCl4的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）该溶液中能确定存在的离子是
     
    ，肯定不存在的离子是
     

    不能确定的离子中至少还存在一种
     
    离子（填“阴”、“阳”），验证该离子是否存在的实验方法是
     
    ，若确定只存在其中的一种，则该离子的最小浓度为
     
    ．
    （2）写出BC段和DE段反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2
    紫外线
    2O3，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
    B、O2的消耗速率0.3 mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2 mol?L-1?s-1
    C、容器内，2种气体O3、O2浓度相等
    D、气体的密度不在改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复，沉淀包括微溶物）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
     
       D
     

    （2）E溶液呈酸性的原因是：
     
    （用离子方程式表示）
    （3）请写出A与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知某温度下2HI（g） H2（g）+I2（g）△H=+A kJ?mol-1K=4.0）
    容器甲乙丙
    反应物投入量2mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
    HI的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化吸收akJ放热bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    （1）根据上表回答问题
    ①c1、c3的关系式为
     
    ②a、b的关系式为
     

    ③p2、p3的关系式为
     
    ④α1与α2的关系式为
     

    （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1（用含有c2的代数式表示）
    （4）丙容器中：反应开始时进行的方向是
     
    （填“向左”、“向右”或“不动”）
    （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比
     
    填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）列式计算该反应在0min～3min时间内v（Z）═
     
    ；（保留至小数点后三位）
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6Cl?xH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
     
    按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
     
    ．
    （3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、
     
    等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
     
    ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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