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    1．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应
    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3mol Na2CO3

    分析 由结构可知，分子中含2个-COOH和1个-OH，结合醇与羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含有羧基、酯基，可发生酯化反应，故A正确；
    B．与-OH相连的C上含1个H，则催化氧化生成酮，故B正确；
    C．含2个-COOH、1个-OH，都可与钠反应，则1 mol苹果酸与Na反应必须消耗3 mol Na，故C正确；
    D．1mol苹果酸中含有2mol羧基，可以和碳酸钠发生反应，根据量的关系是：2-COOH～CO32-，1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应消耗1molNa2CO3，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知下列热化学方程式：
    a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    其中属于吸热反应的是③（填序号）；
    碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
    （2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
    ②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
    则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．
    ③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
    B．0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
    D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min12345
    体积/mL50120232290310
    ①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
    （3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
    A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B．总压强不变
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2      D．N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应                       F．v（N2）=v（H2）
    G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
    I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（　　）
    A．LiB．NaC．KD．Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    ①（X为卤素原子）
    ②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为；
    （2）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
    （3）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：其中两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土．”下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
    B．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同素异形体
    C．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和质子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性：H2Y＞HZ
    C．离子半径：Y2-＞Z-＞W2+＞X+D．碱性：W（OH）2＞XOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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