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    12．某微粒的原子结构示意图中可反映出（　　）
    A．质子数和中子数B．中子数和电子数
    C．核电荷数和电子数D．质量数和电子数

    分析 微粒的结构示意图是表示微粒的核电荷数和电子层排布的图示形式，而中子数和质量数没有体现，据此进行判断．

    解答 解：A．在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；
    B．在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；
    C．微粒结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的情况，即能反应出核电荷数和电子数，故C正确；
    D．在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构示意图表示的意义，题目难度不大，明确原子结构示意图的表示方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

    （1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
    （2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
    温度/℃400500600
    SO2转化率/%99.293.573.7
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
    ②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．该反应△H＜0
    b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
    c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
    d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
    ③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
    SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
    a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
    c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
    （4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
    ①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
    ②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KNO3是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
    a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
    （3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
    a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
    （5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
    a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
    （6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
    B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
    C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：
    （1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
    （2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
    （3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na2O2、NH4Cl（填化学式）；
    （4）H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，分子中含有的共价键类型有极性键、非极性键；
    （5）用电子式表示Na2S的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    A．锌片溶解了32.5 gB．锌片增重32.5 g
    C．铜片上析出lgH2D．铜片上析出1molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒中碳原子满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．甲基（-CH3）B．碳正离子（CH3+）C．碳负离子（CH3-）D．碳烯（：CH2）

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