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3.下列叙述正确的是(  )
A.将40g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1mol•L-1
B.将2.3g Na投入到97.7g中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液.该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
D.1mol•L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol•L-1

分析 A.氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液体积不是1L;
B.钠与水反应生成氢气,则溶液质量小于100g;
C.根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中溶质的物质的量浓度;
D.硫酸能够电离出2个氢离子,则1mol/L的硫酸中含有氢离子浓度为2mol/L.

解答 解:A.40g氢氧化钠的物质的量为1mol,1mol氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液体积不是1L,溶液浓度不是1mol/L,故A错误;
B.2.3g钠的物质的量为0.1mol,0.1mol钠完全反应生成0.1mol氢氧化钠,所得溶液中溶质的质量为:40g/mol×0.1mol=4g,由于反应中生成了氢气,则反应后溶液的质量小于100g,溶质的质量分数大于4.0%,故B错误;
C.ag氨气的物质的量为:$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol,所得溶液的浓度为:$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L,故C正确;
D.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为:1mol/L×2=2mol/L,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算与判断,题目难度中等,明确物质的量浓度与溶质质量分数的概念及表达式为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学知识广泛应用于生产生活中,下列叙述正确的是(  )
A.空气中的臭氧对人体健康有益无害
B.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰
C.工业用食盐水制取氯气过程中,不涉及氧化还原反应
D.日常生活中物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是(  )
A.夏天打开啤酒瓶,有大量气泡逸出
B.对于反应I2(g)+H2(g)?2HI(g)达到平衡后,增大压强气体颜色加深
C.紫色CoCl2溶液,加热溶液颜色变为蓝色,用冰水冷却溶液颜色变为粉红色
D.工业合成氨(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol)选择高压条件

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是(  )
A.着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂--亚硝酸钠、味精
C.防腐剂--日落黄、山梨酸钾
D.营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.根据如图装置,按要求回答问题.
(1)e电极的名称是阳极,f电极发生的反应类型是还原反应(填“氧化反应”或“还原反应”).
(2)实验室利用该装置进行铜的精炼,e电极所用的材料是(填序号)A.
A.粗铜   B.铁    C.精铜    D.石墨
(3)若e、f用石墨作电极,电解槽中放CuSO4溶液,e电极发生的电极反应方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.
(4)若电解结束后析出0.6mol铜,在反应过程中转移的电子数目是1.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切,某化学课题组对此进行了探究.
(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐.若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合,则混合后的溶液中c(CO32-)小于c(HCO3-)(填“大于”“小于”或“等于”);0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示].
(2)常温常压下,饱和CO2 水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(3)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡:HCO3-?CO32-+H+,又存在水解平衡:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-水解程度大于电离程度 (用离子方程式和必要的文字说明).
(4)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9.小李应该选用的试剂是Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液).
(5)一定条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中,加热至高温,发生下列可逆反应:2H2O?2H2+O2…①,2CO+O2?2CO2…②.请回答下列问题:
①当容器内的压强不再发生改变时,测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B (填序号,K1指反应①的平衡常数,K2指反应②的平衡常数).
A.K1、K2  B.K1、c(CO2)  C.K2、c(O2
②请在图中,画出反应过程中c(O2)的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )
A.铜丝置于硝酸银溶液中B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在高温条件下,利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于(  )
A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置(固定装置省略).

回答下列问题:
(1)装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体.
(2)装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降..

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