【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______________，
②将MgCl2溶液在________气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________。
③反应结束后，可加入_________作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
【答案】 Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O 氯化氢 MgCl2 
Mg + Cl2↑ 坩埚 2H＋+2I－+H2O2
I2+2H2O CCl4或苯
【解析】(1)①氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O，故答案为：Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O；
②氯化镁水解生成的氯化氢容易挥发，直接加热会促进水解生成氢氧化镁沉淀，因此需要在氯化氢气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体，故答案为：氯化氢；
③无水MgCl2电解制取Mg，同时生成氯气，反应的化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑，故答案为： MgCl2Mg+Cl2↑；
(2)由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，经过萃取等操作得到碘。
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚等；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
③反应结束后，可加入CCl4或苯等有机溶剂作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，故答案为：CCl4或苯。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
(1) 烃A的分子式为________________。
(2) 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
(3) 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_________________________。
(4) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为
______________________________________________________。（任写一种）
(5) 比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）D→E所需X物质的结构简式：____________。
（2）C→D反应生成D的产量偏低，请解释原因：______________________________________（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________；
（4）A能转化成F分子C7H7NO2，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：__________。
①红光光谱表明分子中含有-COO-结构；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图_____________________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,
该能层具有的原子轨道数为________。
(2)E2+的价层电子排布图是________,
F原子的核外电子排布式是________。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,
B元素的气态氢化物的分子模型为________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。
(5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=________g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O
C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋
D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是
A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
C. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布条褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2
2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为
A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1
C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B. 100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
Zn2+基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。
写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。
水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。
A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变
在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJ
mol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol-1。
氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。
某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm-3（不必计算结果）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com