在一密闭烧瓶中.在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0.把烧瓶置于100℃的水中.则下列几项性质中不会改变的是:①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

升温，平衡左移，有色气体二氧化氮的浓度增大，颜色加深，气体的总物质的量增大，压强增大，平均相对质量减小。但密闭烧瓶相当于是恒容的容器，参加反应的物质均为气体，故总质量不会改变，密度也是定值；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，SO₂不可能100％转化为SO₃；

C．达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等

D．达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g)

COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反应③的平衡常数K₃= 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度	B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度	D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂

2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为     和      ，生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡        （填是或否）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－¹，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－¹的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂	B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃
C．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂	D．2.0体积的NH₃