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三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示,装置如图所示。

已知:(I)格氏试剂容易水解:

(Ⅱ)相关物质的物理性质如下:

(Ⅲ)三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。

请回答以下问题:
(1)图2中玻璃仪器B的名称:   ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是   
(2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是     ;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用          加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:

其中,①操作为:     ;洗涤液最好选用       (从以下选项中选择);
A.水B.乙醚C.乙醇D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为:                             
(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为           
(1)冷凝管(2分) 防止空气中的水蒸气进入装置,使格式试剂水解(2分)
(2)平衡压强,便于漏斗内试剂滴下 (2分) 水浴(2分)
(3)蒸馏或分馏 (2分)  A (2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已洗涤干净(2分)
(4)90%   (2分)

试题分析:(1)图2中玻璃仪器B的名称是冷凝管,B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置,使格式试剂水解;
(2)使用滴液漏斗使上下气体压强相同,保证液体顺利滴下;
(3)三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物,三苯甲醇的沸点最高,所以先用蒸馏的方法除去有机杂质,碱式溴化镁溶于水不溶于有机溶剂,所以洗涤液选用水A;检查洗涤是否干净的一般步骤是:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已洗涤干净,反之则未洗涤干净;
(4)由2-OH~H2,可计算出三苯甲醇的物质的量是0.1008L/22.4L/mol×2=0.009mol,所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol×260g/mol="2.34g," 则产品中三苯甲醇的质量分数为2.34g/2.60g×100%=90%。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
状态
无色液体
  无色液体
 无色液体
密度/g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸点/℃
    78.5
    132
    34.6
熔点/℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列问题:
(1)烧瓶D中发生的主要的反应方程式                        
(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象                               
(3)在装置C中应加入      (填字母) ,其目的是_______________。
a.水         b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用     洗涤除去。(填字母)
a.水      b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液          d.乙醇
采取分离的主要玻璃仪器是           
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用        的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是         
(7)判断该制各反应已经结束的最简单方法是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有      (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用   ______________   (填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是  _______________________
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、         、过滤、       、干燥。
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水)
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
 
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量        ____ (填写试剂)、溶解、过滤、再       (填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为    (用含m、n的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:                                      
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:                          。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下:

(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO43和Fe(OH)3外还有          (填化学式),加入CO3(PO4)2的目的是                
(3)Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为:               
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:写出下列化学反应方程式:

①AB段:                      
②BC段                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(  )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:              
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为       ;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是                                                      

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              
操作②的名称是       。该方法的优点为                           
(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:电解氯化镁溶液。
乙:电解熔融的氯化镁。
其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁       g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3,乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为:    
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是    
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K2、K4,打开K1、K3,通入过量空气
b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
c.关闭K2、K3,打开K1、K4,通入过量空气
若沉淀质量为m,C中浓硫酸增重x,D中碱石灰增重为y,则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a,将使测量结果    
Ⅱ、某同学设计右图所示装置(夹持装置略,气密性已检验),用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下:
①打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)步骤②中“……”的内容是_____。
(2)写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式:____。
(3)步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种,现做如下实验:①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色;②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
A.一定含有IB.一定含有CO32
C.可能含有ClD.一定含有Ca2+

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