Question

下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

C．沸水中滴加适量饱和FeC1₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④＞②＞③

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中是氯化铵溶液因为铵根离子水解呈酸性；
B、温度不变溶质溶解度不变，溶液中离子浓度不变；
C、胶体不带电，是中性分散系，胶粒能吸附带电离子；
D、依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数分析判断．

解答：解：A、溶液中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，故A错误；
B、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中析出氢氧化钙晶体，恢复至室温后溶液浓度不变，溶液的pH值不变，故B正确；
C、沸水中滴加适量饱和FeC1₃溶液，形成的胶体是中性分散系，胶粒吸附带电离子，通电时胶粒移向某电极，故C错误；
D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的溶液中，存在溶度积常数Ksp=[Ag⁺]×[Cl^-]，①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸溶液中银离子浓度减小、③0.1 mol/L氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L对沉淀溶解平衡起到抑制作用、银离子减小；④0.1mol/L硝酸银溶液中银离子抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度增大；所以Ag⁺浓度：④＞①＞②＞③，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液电荷守恒的应用，饱和溶液浓度变化的判断，胶体性质的应用，沉淀转化的分析判断，题目较综合，难度中等．