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    下列装置和操作能达到实验目的的是（  ）

    A．实验I：制取并收集氢气                   B．实验II：验证葡萄糖的还原性

    C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气    D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

    A．盐酸的浓度       B．铝条的表面积 　C．溶液的温度 　D．加少量Na2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点(℃)

    883

    2 595

    2 200

    3 000

    根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

    A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu

    C．Fe和Al                                  D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：

    回答下列问题：

    (1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。

    (2)B中试剂a应选用      (填字母序号)。

    a．CCl4                b．饱和NaCl溶液

    c．浓H2SO4             d．饱和NaHCO3溶液

    (3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为    Cl2＋    Na2CO3＋      =    NaHCO3＋    NaCl＋    Cl2O

    (4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

    实验步骤

    现象和结论

    步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。

    步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。

    无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。

    步骤三：

    步骤四：

                则证明固体中含有NaCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是（  ）

    A．乙醇     B．乙醛     C．乙酸     D．丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    ⑴W位于元素周期表第     周期第     族。Y的第一电离能     （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

    ⑵XQ3分子中的化学键类型为               （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为             。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是             。

    ⑶Z的基态原子核外电子排布式是                       ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。

    ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g)  △H﹦－574KJ·mol-1

    ②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)   △H﹦－1160KJ·mol-1

    则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

    A．HCN易溶于水

    B．HCN溶液能导电

    C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

    则a:b =        

    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是              （填序号）

    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

               沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

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