Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 11.2LO₂和0₃组成的混合气体含有原子数为N_A
• B． 常温常压下，1.7gNH₃含有的电子数目为N_A
• C． .0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺的个数为0.2N_A
• D． 标准状况下，22.4LNO₂与足量的H₂O充分反应后转移电子数为N_A．

Answer 1

分析 A、温度压强不知不能计算气体物质的量；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，结合氨气分子式计算所含电子数，氨气是10电子分子；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据n=$\frac{V}{22.4}$计算标准状况气体物质的量，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，每反应3molNO₂电子转移2e^-．

解答 解：A、温度压强不知，11.2LO₂和0₃组成的混合气体不是0.5mol，不能计算气体物质的量，故A错误；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，结合氨气分子式计算所含电子数，氨气是10电子分子，所以0.1molNH₃中含电子数=0.1mol×10×N_A=N_A，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据n=$\frac{V}{22.4}$计算标准状况气体二氧化氮物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，每反应3molNO₂电子转移2e^-，1molNO₂反应电子转移$\frac{2}{3}$N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的应用物质的量计算微粒数的方法，注意氧化还原反应电子转移的计算，掌握基础是关键，题目较简单．