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    下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（　　）
    A、乙酸乙酯中含有少量乙酸
    B、乙醇中含有少量乙酸
    C、乙酸中含有少量甲酸
    D、溴苯中含有少量苯
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：可用饱和碳酸钠溶液除去杂质，则杂质与碳酸钠反应，且原物质不能反应，二者易分离，以此来解答．
    解答： 解：A．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A选；
    B．乙酸与碳酸钠反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B选；
    C．乙酸、甲酸均与碳酸钠反应，不能除杂，故C不选；
    D．二者均不与碳酸钠反应，不能除杂，故D不选；
    故选AB．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离原理及发生的化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或实验操作使用正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
     
    MnO2+
     
    HCl（浓）=
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为
     
    ．
    （2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为
     
    （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe
    C、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    ①沸点：H2O＞HCl＞HF          
    ②密度：四氯化碳＞水＞汽油
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　   
    ④离子半径：O2-＞F-＞Na+．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、等于2mol/L
    B、大于2mol/L
    C、小于2mol/L
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体
    B、使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
    C、将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多
    D、等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、1 mol 
     
    16
    8
    OD- 离子含有的质子、中子数均为9NA
    B、3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
    C、含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    D、标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一．
    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液．方案如下：步骤一，取25mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液．
    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如图所示．
    ①各装置正确的连接顺序为
     
    （用a、b、c、d表示）．
    ②检查整套装置气密性的方法是
     
    ．
    ③装置A中常用药品为
     
    ；装置C中化学药品的作用是
     
    ．
    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法
     
    ．
    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2?CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （l）过滤需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）沉淀Ⅱ的成分为
     
    ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程
     
    （写出一个即可）．
    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    ．

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