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    12．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2和AgNO3溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目

    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）

    分析 （1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；
    （2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；
    ②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；
    ③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐．

    解答 解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+，
    故答案为：H3PO2?H2PO2-+H+；
    （2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
    故答案为：+1；
    ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，P的化合价升高了4价，银的化合价也应该降低4价，所以Ag元素的前边都是系数4，反应的方程式为H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+H3PO4，电子转移如下：，故答案为：H3PO4；；
    ③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐．
    故答案为：正．

    点评 本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

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    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为Kc（N2O）×c2（2H2O）；
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    B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
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