【题目】氯化亚硝酰(NOCl，沸点为－5.5℃)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。
（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。
①仪器a的名称为__。
②干燥管中盛放的试剂为_。
③生成NOCl的化学方程式为__。
（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5mL仪器a中产品，加入盛有水的烧杯中，充分反应 | NOCl与H2O反应的化学方程式为__ |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，实验现象为__ |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为_ |
【答案】KNO3 防止生成的氯化亚硝酰遇水反应，降低产率，防止NO2与水反应 三颈烧瓶 无水CaCl2 2NO+Cl2=2NOCl NOCl+H2O=HCl+HNO2 白色沉淀部分溶解 溶液紫红色褪色
【解析】
(1)NO2与KCl反应生成NOCl，NOCl中N的化合价降低，结合化合价升降守恒写出钾盐的化学式；题给信息中NOCl遇水反应、NO2也能与水反应，所以反应过程必须在无水条件下进行；
(2)①根据仪器的特征和作用解答；
②干燥管中盛放的试剂起干燥作用，防止空气中的水蒸气进入发生装置；
③氯气与一氧化氮在常温常压下化合生成氯化亚硝酰，据此写出反应的化学方程式；
(3)要验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，检验氯离子用硝酸银溶液，而检验HNO2应利用HNO2的还原性，因AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，其具体方法为向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有Cl－，向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色，说明含有HNO2。
(1) NO2中N的化合价为+4，NO2与KCl反应生成的NOCl中N的化合价为+3价、降低，根据氧化还原反应，可以判断盐为硝酸钾，化学式为KNO3；根据信息，干燥的目的是防止生成的氯化亚硝酰遇水反应，降低产率，且防止NO2与水反应；
(2)①仪器a的名称为三颈烧瓶；
②干燥管中的干燥剂是为了防止水蒸气进入，可以为无水CaCl2；
③在常温常压下，氯气与一氧化氮化合生成氯化亚硝酰，反应的化学方程式为2NO+Cl2=2NOCl；
(3) ①题意可知，NOCl与H2O反应生HCl和HNO2，反应的化学方程式为NOCl+H2O=HCl+HNO2；
②NOCl+H2O=HCl+HNO2，检验氯离子用硝酸银溶液，由于AgCl不溶于水、AgNO2微溶于水，则溶液中有白色沉淀，但AgNO2溶于溶于硝酸，所以加入稀硝酸时，白色沉淀部分溶解，说明溶液中含有HNO2；
③HNO2既有氧化性又有还原性，检验HNO2可利用HNO2的还原性，即向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色，说明含有HNO2。
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【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如图：
（1）写出一条加快碱溶速率的措施__。
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。
（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式__。
（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。
（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式__。
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【题目】聚合物F的合成路线图如下：
已知：HCHO+RCH2CHO
请据此回答：
(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与
互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.X2分子内部含有三键，所以X2性质比较稳定
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【题目】国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。(填“大于”或“小于”)
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：__。
晶体 | GaN | GaP | GaAs |
熔点/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
（5）GaN晶胞的结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为__。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为
a3cm3，则GaN晶体的密度为__(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
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【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu(OH)C1]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__(答两条即可)。
（2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：__。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__(填化学式)。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。
（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。
（6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH将__(填“变大”或“变小”)。
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【题目】一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（Lmin）。求：
(1)平衡时B的浓度=___mol/L。
(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。
(3)x=___。
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B. 
=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
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【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
A. a 与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3
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