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    已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热等于110.5 kJ?mol-1B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量C、1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    分析：A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
    B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧不一定恰好反应；
    C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热；
    D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
    解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
    B、2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧不一定恰好反应，所以放出的热量可能小于221 kJ热量，故B错误；
    C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热，则1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量，故C正确；
    D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是


    1. A.
      C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
    2. B.
      C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
    3. C.
      C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
    4. D.
      C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在101k Pa下，1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ.则下列说法中正确的是


    1. A.
      氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    2. B.
      1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
    3. C.
      反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
    4. D.
      2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量总和大于2mol H2O(g)具有的能量

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