Question

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

（离子方程式表示）．
（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

．C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

4mol/L

．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），K_sp（M）将

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．

Answer 1

分析：由A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白，则A、B分别为氨气和HCl，所以C为NH₄Cl，C与NaOH反应生成A，所以A为NH₃，则B为HCl，结合转化关系可知，乙为N₂，甲为H₂，丙为Cl₂，白色沉淀M为AgCl，然后结合物质的性质来解答．

解答：解：由A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白，则A、B分别为氨气和HCl，所以C为NH₄Cl，C与NaOH反应生成A，所以A为NH₃，则B为HCl，结合转化关系可知，乙为N₂，甲为H₂，丙为Cl₂，白色沉淀M为AgCl，
（1）氯化铵溶液水解显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；　
（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O； 
（3）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，该反应中转移1mol电子，则电子转移为2mol，消耗4molNaOH，其浓度为

4mol

1L

=4mol/L，故答案为：4mol/L；　
（4）由AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）可知，加入氯化钠固体，溶解平衡逆向移动，M的溶解度将减小，而温度不变，则K_sp（M）不变，
故答案为：减小；不变．

点评：本题考查无机物的推断，注意白烟为解答本题的突破口，熟悉铵盐的生成及氨气的制法即可解答，注重基本知识的考查，题目难度中等．