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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

    B. 油脂在碱性条件下的水解为皂化反应

    C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

    D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

    【答案】B

    【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；油脂在碱性条件下的水解为高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，故B正确；煤的干馏是化学变化，故C错误；CuSO4溶液用于蛋白质的变性，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

    (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，无影响的有_______________________________。

    (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有_________________。

    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是

    A. 前12 s内，A的平均反应速率为0. 025 mol L-1 s-1

    B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

    C. 化学计量数之比b:c==1:2

    D. 反应开始到12 s，A的转化率为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

    （1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

    （2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

    （3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

    （4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

    （5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

    再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是

    A. 浓缩的原理是蒸发结晶 B. 氧化时通入氯气

    C. 提取时利用Br2易挥发 D. 提取时用CCl4萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

    （5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

    （6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

    (1)A结构简式为____________；B的官能团名称为________________；

    (2)反应③的化学方程式为______________________________；

    (3)D有很多同分异构体，苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个，已知其中3个的结构简式是：

    请写出另外两个同分异构体的结构简式________________、___________________；

    (4)C的同分异构体E，能与浓溴水反应生成白色沉淀，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，E的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

    试回答下列问题：

    (1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？并请说明理由：_________________________________________________。

    (2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？

    _________________________________________________________。

    有机物A的核磁

    共振氢谱图

    (3)将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

    (4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为____________。

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