现欲配制500mL 0.5mol?L-1NaOH溶液．(1)需用托盘天平称取 g NaOH固体,(2)实验过程中.使用的仪器有天平. .烧杯. .胶头滴管.玻璃棒,(3)下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是．a．定容时仰视观察液面b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶中有少量蒸馏水d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移.洗涤和定容(4)定容时判断滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现欲配制500mL　0.5mol?L^-1NaOH溶液．
（1）需用托盘天平称取

g NaOH固体；
（2）实验过程中，使用的仪器有天平、

、烧杯、

、胶头滴管、玻璃棒；
（3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是

．
a．定容时仰视观察液面
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸馏水
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
（4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据m=cVM计算溶质的质量；
（2）根据操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等选取实验仪器；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据配制一定浓度的溶液中正确的定容方法完成．

解答： 解：（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙、500mL容量瓶；
（3）a．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故a符合；
b．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b符合；
c．容量瓶中有少量蒸馏水，定容时溶质和溶液的量均不变，故浓度不变，故c不符合；
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故d不符合；
故选ab；
（4）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：凹液面最低点与刻度线相切．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制以及仪器的选择，难度不大，注意根据c=

理解溶液配制原理与误差分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-

B、Al³⁺、H⁺、SiO₃^2-、I^-

C、Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I?ClO?AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
则该溶液中确定含有的离子有

；
不能确定是否含有的阳离子有

，
肯定不存在的阴离子有

．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是

，元素④在周期表中所处位置

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：

（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的离子结构示意图是

．
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

，这一反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（5）写出①和③两元素组成的化合物的电子式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是

（填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO₃溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

．
（2）H的原子结构示意图为

．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是

（填化学式）．
（4）D与H形成的化合物属于

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是

（填名称）．
（6）E和G对应的氢化物较稳定的是

（填化学式）．
（7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

．
（8）下图是A₂与F₂发生反应生成A₂F的途径和三个状态的总能量（E）

则：①步骤l是

（填“吸热”或“放热”，下同）过程．
②比较E₁、E₂、E₃的大小

．（由大到小顺序排列）

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A、Z的最高化合价为+6价

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D、Z一定是活泼金属元素

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CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）

A、分子式为C₃H₆N₃0₃

B、分子中既含极性键，又含非极性键

C、属于共价化合物

D、生成该物质的上述反应为中和反应

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“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1mol/LFeCl₃溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）

A、探究浓度对反应速率的影响

B、探究温度对反应速率的影响

C、探究固体表面积对反应速率的影响

D、探究催化剂对反应速率的影响

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