Question

下列叙述正确的是（    ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

D。

解析:

甘氨酸的结构式为：                ，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；选项B

中根据|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl₃中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3价，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H₂S和CS₂都是以极性键结合而成，H₂S的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS₂为直线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。