Question

【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，放出CO2气体，现象正确，但易溶且部分电离的酸不能拆写成离子形式，离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑ + H2O，A错误；B、不可能发生反应：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+，因为该反应既违反焓判据又违反熵判据，因此现象错误，解释也错误，B错误；C、酸性高锰酸钾能将双氧水氧化，锰元素的化合价降低总数为[(+7)-(+2)]×2=10，氧元素的化合价升高总数为[0-(-1)]×2×7或6=14或12，违反电子守恒原理，离子方程式应为2 MnO4－ + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O，C错误；D、由cV=n可知，两反应物的物质的量相等（设均为1mol），则Ba(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOH，将易溶且完全电离的Ba(OH)2、NaHSO4、NaOH拆写成离子形式，删去全部钠离子和一半的氢氧根离子可得：Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O，D正确；答案选D。