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    (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
    [实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol ?
    L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
    (1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
    (2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
    已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2-)
    写出反应的化学反应式________________________,
    [提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
    [设计实验方案,验证假设]
    (3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
    (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

    [分析推理】
    (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
    (14分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

    （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                  。
    （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                。
    （3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是     （填序号）；
    A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠
    （4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                          ；
    （5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）             。
    （6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
    ①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

    （1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是          ，其中发生的离子反应方程式是                                    。
    （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是         ，反应的离子方程式为                       。
    （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是                          。
    （4）装置D的作用是                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于           ml。
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                      。
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①                                ②                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

    请回答下列问题：
    ⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
    ⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
    ⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
    ⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
    ⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
    ⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
    ①可通过观察                                          现象来定性比较得出
    结论。
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                     ；
    你认为还可以作何改进？
                                                             ﹒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
    A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
    B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
    D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

    （1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是                     （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：                     。
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                  。
    （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                      。
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                。
    （6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能获得成功的是
    A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
    C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一充满NO2的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
    　　 
    A．2 / 3 mol·L－1B．1 / 33.6 mol·L－1
    C．1 / 22.4 mol·L－1　　　　　D．不能确定

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