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【题目】酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如图所示,有关酚酞说法不正确的是(
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

【答案】D
【解析】解:A.由结构简式可知分子式为C20H14O4 , 故A正确; B.含酚﹣OH可发生取代、氧化反应,含苯环可发生加成反应,故B正确;
C.分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣,即含有的官能团有羟基、酯基,故C正确;
D.只有苯环与氢气发生加成反应,酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代,且对位均有取代基,则1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol,故D错误.
故选D.
由结构简式可知分子式,分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣,结合酚、酯的性质来解答.

练习册系列答案
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A. 131 53I是碘的一种同素异形体

B. 131 53I是一种新发现的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA

D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

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【题目】根据题意解答
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(2)在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 , 在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.6mol 气体,试计算: (i)2min末SO3的浓度
(ii)用SO2表示该反应的平均反应速率

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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.负极反应式为 . 正极反应式为
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 , 正极反应式为
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).

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【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )

A. 二者燃烧时现象完全相同

B. 点燃前都不用验纯

C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮

D. 二者燃烧时都有黑烟生成

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【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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