Question

（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。

②该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。

Answer 1

（1）与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3（2分）

（2）蒸发结晶 (1分)

（3）①碱式滴定管(1分) 锥形瓶(1分)

②淀粉溶液(1分) 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化(1分)

③B (1分) ④1.27/3w (2分)

【解析】

试题分析：（1）碘单质与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO3)2，加入KOH时可以使之转化为KIO3。（2）由于碘酸钾的溶解度受温度的影响变化不大，所以从KIO3溶液中得到晶体的操作方法是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。（3）①由题意可知是用Na2S2O3溶液滴定I2的水溶液。Na2S2O3溶液显碱性所以在滴定过程中，所用的玻璃仪器为碱式滴定管和锥形瓶。②由于单质I2遇淀粉溶液显蓝色，所以可以利用淀粉溶液作指示剂。当达到滴定终点时现象是溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化。③A、滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗，正确；B、滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；C、可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，扩大溶液的体积，可以使滴定过程中锥形瓶中物质的浓度减小，这样可以减小实验误差，提高实验的准确度，正确；D、终点读数时若俯视会导致滴定所用Na2S2O3溶液的体积偏小，以此为标准计算的碘的含量就偏低；正确。选B；④由方程式KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式KIO3—— 3I2 —— 6S2O32-.n(Na2S2O3)= 2.00×10-5mol.所以n(KIO3)=1/3×10-5mol.所以碘元素的质量为1/3×10-5mol ×127g/mol =1.27/3×10-3g.所以该加碘食盐样品中的碘元素含量是1.27/3×10-3g÷w×10-3Kg=1.27/3w。

考点：考查滴定法在测定物质组成的应用及滴定终点的判断、指示剂的选择、误差分析等知识。