(14分)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解,碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。
②该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。
(1)与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3(2分)
(2)蒸发结晶 (1分)
(3)①碱式滴定管(1分) 锥形瓶(1分)
②淀粉溶液(1分) 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化(1分)
③B (1分) ④1.27/3w (2分)
【解析】
试题分析:(1)碘单质与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO3)2,加入KOH时可以使之转化为KIO3。(2)由于碘酸钾的溶解度受温度的影响变化不大,所以从KIO3溶液中得到晶体的操作方法是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(3)①由题意可知是用Na2S2O3溶液滴定I2的水溶液。Na2S2O3溶液显碱性所以在滴定过程中,所用的玻璃仪器为碱式滴定管和锥形瓶。②由于单质I2遇淀粉溶液显蓝色,所以可以利用淀粉溶液作指示剂。当达到滴定终点时现象是溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化。③A、滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗,正确;B、滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,错误;C、可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,扩大溶液的体积,可以使滴定过程中锥形瓶中物质的浓度减小,这样可以减小实验误差,提高实验的准确度,正确;D、终点读数时若俯视会导致滴定所用Na2S2O3溶液的体积偏小,以此为标准计算的碘的含量就偏低;正确。选B;④由方程式KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式KIO3—— 3I2 —— 6S2O32-.n(Na2S2O3)= 2.00×10-5mol.所以n(KIO3)=1/3×10-5mol.所以碘元素的质量为1/3×10-5mol ×127g/mol =1.27/3×10-3g.所以该加碘食盐样品中的碘元素含量是1.27/3×10-3g÷w×10-3Kg=1.27/3w。
考点:考查滴定法在测定物质组成的应用及滴定终点的判断、指示剂的选择、误差分析等知识。
科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
绿色食品是日渐为人们所熟悉社会概念.基本标准有如下几种说法:①香甜可口;②无污染;③表面呈绿色;④无化学添加剂;⑤有营养价值.其中符合要求是
A.①②③⑤ B①③④⑤ C.②④⑤ D.全部
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐,混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A.该混盐与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2摩尔电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题
选考[化学——选修2:化学与技术 ]( 15 分)
硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。
请回答下列问题:
(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。
(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ,为提高SO2 转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。
(3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是 。
A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂
(4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面 。
A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备
(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合:Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2++ S2-= CuS↓
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-===2H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:AlO2-、CO32-、NO3-、Na+
B.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
C.含大量Al3+的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、CO32-、ClO-、Na+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
CO2中的一个O原子被S原子代替后,即为羰基硫(OCS),羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是
A.OCS中S的化合价为+4价
B.羰基硫分解时,CO是氧化产物
C.每有1mol OCS分解,能生成22.4LCO
D.OCS中含有共价键,属于非电解质
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