Question

将1L含有2mol CuSO₄和1molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol Cu，另一电极析出的气体（ ）
A．只有Cl₂
B．只有O₂
C．既有Cl₂又有O₂
D．只有H₂

Answer 1

【答案】分析：溶液中含有n（Cu²⁺）=2mol，n（Cl^-）=1mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu；阳极离子物质的量和电子转移计算判断，放电的离子情况．
解答：解：溶液中含有n（Cu²⁺）=2mol，n（Cl^-）=1mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu；
          0.4mol 0.8mol  0.4mol
则阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
            0.8mol 0.8mol  0.4mol
依据上述分析和计算，根据电子守恒得到，阳极反应生成的气体是0.4mol的氯气；
故选A．
点评：本题考查了混合电解的电解原理应用，离子放电顺序和放电情况判断，关键是电子守恒的应用进行判断放电离子的计算应用．