练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A、该反应中C12是氧化剂
    B、若管道漏气遇氨会产生白烟
    C、该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移
    D、该反应中氨气发生还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
    B．氨气和氯化氢相遇会产生白烟；
    C．根据氮气和转移电子之间的关系式计算；
    D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应．
    解答： 解：A．该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，故A正确；
    B．氯气和氨气生成氯化氢，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵而呈现白烟，故B正确；
    C．该反应生成1 mol N2，转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-3）]=6 mol，故C正确；
    D．该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气是还原剂，还原剂发生氧化反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意氯化氢和氨气反应现象，为常考查点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：
    （1）图1中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    该反应的氧化剂是
     
    ，图中气球的作用是
     
    ．
    （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是
     
    ．
    （3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
    假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
    ②
     
    ．
    将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①
     
    （填“成立”或“不成立”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出
     
    性．
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是
     
    ．
    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是
     
    ．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有
     
    性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失去电子
    B、H2C2O4是氧化剂
    C、H2SO4发生氧化反应
    D、生成2mol ClO2时有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、SO42-、OH-
    C、Cu2+、Na+、SO42-
    D、NH4+、Al3+、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A、18g H2O含有的氢原子数目为NA
    B、标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
    C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
    D、1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加入少量的CuSO4溶液
    C、改用纯度高的锌粒
    D、改用小颗粒的锌粒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Cu2+  SO42-Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO-3
    D、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：
     

    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
     
    ；仪器F的作用是
     
    ．
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
     

    （4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸；  b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液；f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
     
    ，D中
     
    ，E中
     
    ．
    （5）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是
     
    ．所通空气应先经过
     
    试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （6）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案