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    将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中硅的质量分数为多少？（相对原子质量：Fe  56，Si  28）
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：投入盐酸中发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，投入氢氧化钠溶液中发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，结合方程式计算Fe与Si的物质的量关系，进而计算Si的质量分数．
    解答： 解：设Fe的物质的量为x，Si的物质的量y，则：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    x             x
    Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
    y                   2y
    生成氢气体积相等，则x=2y，
    故Si的质量分数=
    28y
    56x+28y
    ×100%=
    28y
    56×2y+28y
    ×100%=20%，
    答：此硅钢片中硅的质量分数为20%．
    点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，比较基础，也可以利用电子转移守恒确定铁与硅的物质的量关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基中含有10NA个电子
    B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子
    C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+
    D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：
     
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
     
    ；
     
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始浓度都为1.0mol?L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol?L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
    D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、18g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
    B、3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键
    C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA
    D、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E含有同一种元素，单质Y在D的浓溶液中可以发生钝化反应，X的焰色反应为黄色．根据下列转化关系回答下列问题：

    （1）若A为固体单质，则A是
     
    ．写出D的浓溶液与单质碳反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．写出：
    ①A→B 反应的化学方程式
     
    ；
    ②E→G反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：
    （1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
     

    （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO-
    B、标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键
    C、一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子
    D、一定条件下，Al与Fe 3O4反应，生成5.6g Fe，转移0.3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要80mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，有关该溶液的配制，请回答下列问题：
    （1）操作顺序是（编号表示）
     

    ①转移；②振荡；③转移和洗涤；④摇匀；⑤定容；⑥称量；⑦溶解；
    （2）配制该溶液需要的NaOH的质量是
     
    g，实验前的必要操作是
     
    ，
    溶解了NaOH后的必要操作是
     
    ．
    （3）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
     
    ．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（A．偏高  B．不变  C．偏低，填写编号）
    ①配制溶液时未洗涤烧杯
     

    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
     

    ③定容时仰视视刻度线
     
    ．

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