Question

(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

E．双氧水

F．硝酸银

Answer 1

（12分）（每空2分）

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）① 相同 产生棕褐色的烟

2SO2+O2 2SO3 ②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

（3） B、D

【解析】

试题分析：（1）在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X是O元素；X和Y同主族，则Y是S元素，X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，所以W是Cl元素，氯化氢与硫化氢具有相同的电子数。实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①二氧化硫具有漂白性，所以A中的品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，所以A中的现象相同；足量的氯气被浓硫酸干燥后与炽热的Fe发生反应生成氯化铁，所以D处的现象是产生棕褐色的烟；当通入足量二氧化硫时，打开K通入适量氧气，则二氧化硫、氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学反应方程式为2SO2+O2 2SO3 ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，碘的物质的量是5．0×10-3L×1．0×10-3mol/L=5．0×10-6mol，当通入足量氯气完全反应后，I2被完全氧化，转移了5．0×10-5mol电子，则I元素的化合价升高5．0×10-5mol/(5．0×10-6mol×2)=5，所以I的氧化产物是HIO3，氯气被还原为氯离子，则反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；

（3）因为亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应。A．加入氨水后，二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵，则亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，错误； B．加入稀盐酸 ，则溶液的酸性增强，不会产生沉淀，正确；C．加入稀硝酸后，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，错误； D．氯化钙和氯化钡的性质相同，所以加入氯化钙溶液后也不会产生沉淀，正确；E．双氧水具有强氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以有硫酸钡沉淀产生，错误；F．加入硝酸银，则氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，错误，答案选BD。

考点：考查元素的推断，物质性质的应用，二氧化硫、氯气的化学性质的检验，化学方程式的判断