下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程.请根据流程图及已知信息回答问题.②③几种物质不同温度下的溶解度.(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示.括号表示加入的试剂.方框表示所得到的物质.写出图中①.②.③表示的各物质.步骤II中反应的离子方程式是 .(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.写出生成滤渣2反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

②

③几种物质不同温度下的溶解度。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
                      。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是          。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是    。

（1）①铝盐（或Al³⁺）②氨水（或适量氢氧化钠溶液）
Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺或Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
（2）Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失。
（4）①2Cl^--2e^-=Cl₂
②2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+(NH₄)₂CO₃+2H₂O

试题分析：（1）根据过称图，③灼烧得到Al₂O₃，②应为Al(OH)₃,则①溶液中应该含有Al³⁺。一般制备Al(OH)₃是用可溶性铝盐与氨水反应。所以，离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
（2）生成滤渣2，是由于加入了石灰乳和Na₂CO₃，故离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）由题中表格可知，Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失。
（4）①根据题叙述“将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解”，阳极发生氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂
②根据题意可知反应方程式2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+(NH₄)₂CO₃+2H₂O

练习册系列答案

最新3年中考利剑中考试卷汇编系列答案

考进名校系列答案

北京市重点城区3年真题2年模拟试卷系列答案

河南省重点中学模拟试卷精选及详解系列答案

成都中考真题精选系列答案

名校密卷四川名校招生真卷60套系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

A．全部	B．只有①②③④
C．只有①②③⑤	D．只有①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则最好选用盐酸和     （填字母）
两种试剂，通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃
（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为              ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                        。
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式：                        。
Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl₃易发生水解。
（4）无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备，其中NH₄Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离，写出反应的离子方程式                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。
（1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10^-10m)称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用          型分子筛。
（2）A1₂(SO₄)₃溶液与Na₂SiO₃溶液反应生成胶体的离子方程式为
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H⁺、OH^-外，主要为                       ；检验其中金属阳离子的操作方法是
（4）加NH₃·H₂O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是       。
（2）滤渣A的成分是           。
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是                         。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反应③的化学方程式是。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是。
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄

Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄
该电池充电时阳极反应式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。

（2）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：                       。
（3）反应IV的化学方程式为                       。
（4）Mn₃O₄与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为                    。
（5）下图是煅烧MnSO₄?H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca²⁺、Mg²⁺）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水调节pH过滤除去Ca²⁺，“废渣”的主要成分为             、           。
（2）“滤渣1”的化学式为             。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是                    。“滤渣2”的化学式为        。
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的电离常数如下表，“通入SO₂”反应的化学方程式为                       。

物质	电离常数（25℃）
H₂CO₃	K₁=4.4X10^－⁷K₂=4.7X10^－¹¹
H₂SO₃	K₁=1.23X10^－²K₂=5.6X10^－⁸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：            （填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
                                                                 。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式                        。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li

LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是（）

A．过程①的提纯是物理过程，氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂?6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr^-需消耗2.24LCl₂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学